题目内容
14．下列有机物名称正确的是（ ）| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1-甲基--3-乙基苯 | ||
| C． | 2，2-二甲基-4-己烯 | D． | 2-甲基-3-戊炔 |
分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；
B、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；
C、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
D、炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
解答 解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基己烷，故A错误；
B、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故此有机物应从甲基开始编号，即甲基所在的碳原子为1号，则乙基所在的苯环上的碳原子为3号，故名称为1-甲基-3-乙基苯，故B正确；
C、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，则碳碳双键在2号和3号碳原子之间，在5号碳原子上有2个甲基，故名称为：5，5-二甲基-2-己烯，故C错误；
D、炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键在2号和3号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：4-甲基-2-戊炔，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物的命名，难度不大，注意含官能团的有机物在命名时一切以官能团为首要的考虑对象．
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4．电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程．
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌（写出两条）．
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
| 金属离子 | Cu3+ | Ni3+ | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
| 浓度（mg/L） | 7000 | 7000 | 2500 | 4200 | 3500 |
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（ ）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
| A． | N2 | B． | C | C． | S | D． | Si |
9．含镁离子和铝离子个数比为1：2的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中的氯离子完全沉淀，用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 3：1 | D． | 3：2 |
19．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 小苏打--Na2CO3 | B． | 消石灰--Ca （OH）2 | C． | 甲醛--CH3OH | D． | 明矾--KAl（SO4）2 |
）中的π-键不能自由旋转，因此
和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（ ）
3．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
| A． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| B． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| C． | 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 | |
| D． | 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 44 g CO2 气体中含有原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下22.4 L H2 中含原子数为2NA | |
| C． | 64g二氧化硫含有原子数为3NA | |
| D． | 标准状况下22.4 L H2O中含分子数为NA |