题目内容
向100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（ ）mol．
| A、等于0.92 |
| B、小于0.92 |
| C、大于0.92 |
| D、等于1.84 |
考点：浓硫酸的性质,化学方程式的有关计算
专题：氧族元素
分析：浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸和铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再发生反应，据此分析解答．
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解答：
解：浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.1L=1.84mol，如果浓硫酸完全反应生成二氧化硫的物质的量是0.92mol，当浓硫酸变为稀硫酸时，二者不反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，故选B．
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点评：本题考查了浓硫酸和铜的反应，明确稀硫酸和铜不反应是解本题关键，知道反应过程中浓度变化影响二氧化硫的生成，题目难度不大．
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