Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法不正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
电离常数K（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	2.95×10-8

• A、amol/L的氯水溶液中，C（H⁺）＜C（Cl^-）+C（HClO）+C（OH^-）
• B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（CH₃COONa）
• C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大，C（H⁺）、C（CH₃COO^-）减小，C（OH^-）增大
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、氯水中存在电荷守恒，HClO只有小部分部分电离；
B、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析；
C、冰醋酸中逐滴加水电离程度一直在增大，pH也是增大且无限接近中性溶液的pH．
D、利用电荷守恒来分析．

解答： 解：A、amol/L的氯水溶液中，存在电荷守恒，C（H⁺）=C（Cl^-）+C（ClO^-）+C（OH^-），HClO是弱电解质只有小部分电离，则C（HClO）＞C（ClO^-），所以C（H⁺）＜C（Cl^-）+C（HClO）+C（OH^-），故A正确．
B、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞2.95×10^-8＞4.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH＞HClO＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞PH（NaClO）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，但随水的量增大，浓度变小，C（H⁺）、C（CH₃COO^-）减小，Kw不变，则C（OH^-）增大，故C正确；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，以及弱电解质的电离等知识，题目难度较大，注意酸性强弱的比较以及溶液守恒方法的应用．