题目内容
5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）| A． | 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA | |
| B． | 1mol•L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA | |
| C． | 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA | |
| D． | O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1 |
分析 A、标况下水为液体；
B、溶液体积不明确；
C、钠反应后变为+1价；
D、气体摩尔体积和状态有关．
解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，与产物无关，故C正确；
D、气体摩尔体积和状态有关，与气体的种类无关，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl- | |
| B． | PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
| C． | 在0.1mol/L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
| D． | 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
10．
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（ ）
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（ ）| A． | 将熔融CaF2-CaO 换成Ca 处理也可以达到相同目的 | |
| B． | 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑ | |
| C． | 在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少 | |
| D． | 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极 |
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 1mol H2含有的分子数目为NA | |
| B． | 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA | |
| C． | 1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA | |
| D． | 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA |