题目内容


下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

 

（1)写出下列元素的符号:①_____,⑥_____,⑦_____。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是____,最活泼的非金属元素是____,最不活泼的元素是____。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______,碱性最强的是_____,称为两性氢氧化物的是_________。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是____,原子半径最大的是_____。

(5)在③与④,化学性质较活泼的是________。


）(1) N. Si. S

(2)K.F.Ar   (3) HClO4     .KOH.  Al(OH)3

（4）F. K  （5）Na


练习册系列答案
相关题目

(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。

③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。

元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：

（1）写出以上元素名称A    、B     、C    、D   

（2）写出B在周期表中的位置是：             。

（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

  

下列物质的性质比较，正确的是(　　) 

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4     B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl         D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

下列各组物质在变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(　　)。

  A.金刚石和晶体硫的熔融

  B.石墨和食盐的熔化

  C.晶体碘和晶体二氧化碳的升华

  D.冰的融化和硝酸钠的熔化

下列关于垃圾处理的方法不正确的是

A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向

C．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可

D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法

下列说法中，正确的是             

A．易溶于水的电解质一定是强电解质

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的

D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强


简答：

在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______  ，溶液颜色将_______________                  。

(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

① 配平反应的离子方程式

   Cr2O72-－＋    I-＋    H＋＝    Cr3＋＋    I 2＋   H2O

② 此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。

在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。

（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。

（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。

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