下列物质的电子式书写正确的是 B． A． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质的电子式书写正确的是（）

B．

A．

C．

D．

B

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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

D．操作1为过滤，操作2为结晶

(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。

③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。

某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）

A. 16　　　　　　 B. 14　　　　　　 C. 12　　　　　　 D. 28

下列氢化物中，稳定性最强的是（）

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素                    (       )
A、一定是金属元素     B、一定是IIA族元素
C、一定是过渡元素     D、可能是金属元素、也可能不是金属元素

元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。请回答：

（1）写出以上元素名称A 、B 、C 、D

（2）写出B在周期表中的位置是：。

（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

简答：

在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

_____________________ 。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______ ，溶液颜色将_______________ 。

(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

① 配平反应的离子方程式

Cr2O72-－＋ I-＋ H＋＝ Cr3＋＋ I 2＋ H2O

② 此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。