已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.要使溶液中c(H+)值增大.可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加蒸馏水 C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液 B．加蒸馏水

C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度

练习册系列答案

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某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是（）

A. 16　　　　　　 B. 14　　　　　　 C. 12　　　　　　 D. 28

下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

下列关于垃圾处理的方法不正确的是

A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向

C．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可

D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法

下列说法中，正确的是

A．易溶于水的电解质一定是强电解质

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的

D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C．氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D．三氯化铝溶液与氨水 Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +

简答：

在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

_____________________ 。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______ ，溶液颜色将_______________ 。

(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

① 配平反应的离子方程式

Cr2O72-－＋ I-＋ H＋＝ Cr3＋＋ I 2＋ H2O

② 此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。

居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（）

A．一个原子中含有138个中子 B．镭的碳酸盐难溶于H2O

C．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．51 B．92 C．143 D．235

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