题目内容
已知：可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件能使该平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、升温增压 | B、降温增压 |
| C、升温减压 | D、降温减压 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：该反应为放热反应，降温，平衡正向进行；反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向进行．
解答：
解：该反应为放热反应，降温，平衡正向进行；反应前后气体体积减小，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向进行．综上所述，采用降温和增大压强的方法可使平衡正向进行，
故选B
故选B
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用是解题关键，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol?L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
| A、1.6a g |
| B、（a-1.6）g |
| C、（a-3.2）g |
| D、1.6 g |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞② |
| B、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 |
| C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-） |
金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此，人们想了很多方法防止金属的腐蚀．下面关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A、铁壳轮船在河水中航行比在海水中航行更易被腐蚀 |
| B、常温下，铁易被干燥的氯气腐蚀 |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生的负极反应为02+4e-+2H20═40H- |
| D、为了防止枪炮表面的钢铁被腐蚀，可以在钢铁表面进行烤蓝处理 |
下列操作中，完全正确的一组是（ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
③用排水法收集由KCIO3和MnO2受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯
④将滴管垂直伸进试管内滴加液体．
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
③用排水法收集由KCIO3和MnO2受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯
④将滴管垂直伸进试管内滴加液体．
| A、①③ | B、①② | C、①②④ | D、②④ |
下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
| A、N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 |
| B、F2比O2更容易与H2反应 |
| C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
| D、稀有气体一般难发生反应 |
特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能用于被污染的饮用水消毒杀菌的是（ ）
| A、生石灰 | B、漂白粉 |
| C、明矾 | D、硫酸铁 |