某温度下.纯水电离出的c(H+)=2×10-7mol/L．(1)该温度下.0.1mol/L 盐酸的PH= .0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= (2)该温度下.pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的倍.若将两者以等体积混合.所得溶液pH值为．(lg2=0.3.lg3=0.5.lg5=0.7)(3)该温度下.等物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度下，纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=

，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的

倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为

．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3：2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）计算；
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）=4×10^-1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）=4×10^-3mol/L；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH^-），根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，据此计算．

解答： 解：（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=-lg0.1=1，
已知纯水电离出的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则K_w=（2×10^-7）²=4×10^-14，所以0.1mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

4×10-14

0.1

=4×10^-13mol/L；
故答案为：1；4×10^-13mol/L；
（2）K_w=（2×10^-7）²=4×10^-14，该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）=4×10^-1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）=4×10^-3mol/L，则pH=13的NaOH溶液中的c（OH^-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH^-）的100倍，若将两者以等体积混合，c（OH^-）=

0.4mol/L+0.004mol/L

2

≈0.2mol/L，
c（H⁺）=5×10^-13mol/L，pH=12.7，
故答案为：100；12.7；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

3c-2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

4×10-14

10-12

=0.04mol/L，即

c

5

mol/L=0.04mol/L，
解得c=0.2，
故答案为：0.2 mol/L．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度．

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为

；
（2）元素K最高化合价为

；元素F原子核外的电子有

种运动状态；
（3）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（填对应的元素符号）；
（4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物含有的化学键类型为

；（写出最具体的类别）
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第

区；
（6）A、C形成的C₂A₄分子中，含有

个π键；
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

；
（8）元素K在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数为

．图2晶胞中实际含有原子个数为

下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（　　）

A、CO₂（CO），通入适量O₂点燃

B、KNO₃溶液（AgNO₃），加适量NaCl溶液，过滤

C、NaCl溶液（I₂），加酒精，分液

D、除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（　　）

A、pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH

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写出下列反应的化学方程式：
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（2）乙烯（CH₂=CH₂）制聚乙烯

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A、升温增压	B、降温增压
C、升温减压	D、降温减压

利用氧化还原反应原理配平

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是（　　）

A、NH₄⁺　NO₃^-　CO₃^2-　Na⁺

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火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是（　　）

A、硬度很大、熔点很高

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