Question

下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

• A、N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定
• B、F₂比O₂更容易与H₂反应
• C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
• D、稀有气体一般难发生反应

Answer 1

考点：反应热和焓变,键能、键长、键角及其应用

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：A、单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；
B、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，更易形成；
C、结构相似，键能越大，物质越稳定；
D、稀有气体是单原子分子．

解答： 解：A、虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；
B、H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F₂比O₂更容易与H₂反应，故B不选；
C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；
D、稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故D选．
故选：D．

点评：本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键．