Question

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2mol?L^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）

• A、1.6a g
• B、（a-1.6）g
• C、（a-3.2）g
• D、1.6 g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：CuO和Fe₂O₃的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒可知：n_混合物（O）=n（SO₄^2-），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量H₂还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答： 解：CuO和Fe₂O₃的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中n_混合物（O）=n（SO₄^2-）=0.05 L×2 mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
用足量H₂还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag-1.6g=（a-1.6）g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硫酸根物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．