题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；
C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．
解答：
解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、气体、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒等在离子方程式正误判断中的应用．
练习册系列答案
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案
相关题目
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）
| A、CH3COONa（固体） |
| B、水 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硝酸钠（固体） |
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（ ）
| A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
| B、升高温度可提高反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、增大氧气的浓度可提高反应速率 |
100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了缓解反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液．
①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液．
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- |
| D、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（ ）
| A、上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 |
| B、发生反应⑤，一定要加入氧化剂 |
| C、发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6 |
| D、从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降 |
| B、25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| C、等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+） |
