Question

9．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用催化剂能够降低反应的活化能；
（2）图中△H=-198kJ•mol^-1；实验室在一定条件下，用4molSO₂与足量的O₂反应，当达到平衡时，放出198KJ热量时，则SO₂的转化率为50%；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出单质硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）使用催化剂能够降低反应的活化能；
（2）图中△H表示2molSO₂（g）氧化为2molSO₃放出的热量；
根据放出的热量计算参加反应二氧化硫物质的量，进而计算二氧化硫的转化率；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：（1）使用催化剂能够降低反应的活化能，加V₂O₅会使图中B点降低，
故答案为：降低；使用催化剂能够降低反应的活化能；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1；
达到平衡时，放出198KJ热量，则参加SO₂的物质的量为2mol，则二氧化硫转化率为$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%；
故答案为：-198；50%；
（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，单质硫的燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
故答案为：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

点评 本题考查化学反应中能量变化、反应热计算、燃烧热、化学平衡计算等，难度不大，注意活化能与反应热的关系．