题目内容
11．下列各项中物质的类别不正确的是（ ）| A | B | C | D |
| Al2O3 | Na2O2 | Si | Na2SiO3 |
| 两性氧化物 | 碱性氧化物 | 单质 | 硅酸盐 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；
B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．同种元素组成的纯净物为单质；
D．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐．
解答 解：A．氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，故A正确；
B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C．同种元素组成的纯净物为单质，Si是同种元素组成的硅单质，故C正确；
D．Na2SiO3含有硅酸根离子，属于硅酸盐，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了物质分类、物质组成等知识点，主要是碱性氧化物、两性氧化物概念实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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1．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液 | |
| B． | 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃ | |
| C． | 反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片 | |
| D． | 反应完毕先灭火再从水中取出导管 |
2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
按要求回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
a．NaOH Fe（OH） b．NH3•H2O Fe（OH）2
c．CuO Fe（OH）3 d．CuSO4 Cu（OH）2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），
①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q3=197 kJ | B． | Q1=Q3＜197 kJ | C． | 2Q2=Q1＜197 kJ | D． | 2Q2＜Q1＜197 kJ |
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
| A． | ②③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | 全部 |
1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 ①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A． | Ql＞Q2 | |
| B． | 反应物总能量均高于生成物总能量 | |
| C． | 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 | |
| D． | 反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量 |