题目内容

3．（一）
（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
（3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
①产生氧气在标准状况下的体积是4.48L；
②原混合气体中CO2的质量是8.8g．

分析 （1）根根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算物质的量浓度；根据焰色反应来检验钾离子是否存在；
（2）根据方程式结合差量法计算；
（3）向足量的固体Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体增加6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O2）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者质量之和，列方程计算．

解答 解：（1）生理盐水的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1g/cm3×0.9%}{58.5g/mol}$=0.15mol/L；钾离子的检验方法：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐，
故答案为：0.15mol/L；用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐；
（2）设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O   质量减少
168                                                  62
x                                            7g-6.38g=0.62g
x=1.68g，
所以碳酸钠的质量为7g-1.68g=5.32g，
则原混合物中纯碱的质量分数是$\frac{5.32g}{7g}$×100%=76%，
故答案为：76%；
（3）①向足量的固体Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，固体只增加6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O2）=0.2mol，V（O2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
②令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
x                                     0.5x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol                         0.5ymol
所以0.5x+0.5y=0.2，44x+18y=12.4
解得：x=0.2mol，y=0.2mol
原混合气体中二氧化碳的质量为：0.2mol×44g/mol=8.8g；
故答案为：8.8 g．

点评 本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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（4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
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