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在MnO2+4HCl（浓）数学公式 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是


  1. A.
    1：2
  2. B.
    1：1
  3. C.
    1：4
  4. D.
    1：3
A
分析：分析氧化还原反应方程式，从化合价的角度分析，HCl参加反应，并不是所有的Cl元素的化合价都发生变化．
解答：根据反应方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O可以看出，4molHCl参加反应，只有2mol被氧化，
则被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是1：2，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度分析即可．
练习册系列答案
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在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中：
①
MnO2
MnO2
是氧化剂
②发生氧化反应的物质是
HCl
HCl
．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为
1：1
1：1
．
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为
2
2
mol．
在MnO2+4HCl （浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是
HCl
HCl
，氧化产物是
Cl2
Cl2
，该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-（浓）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-（浓）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
在MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（　　）
在MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是（　　）
A、1：2B、1：1
C、1：4D、1：3

（6分）在MnO2 + 4HCl （浓）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________

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