题目内容

（6分）在MnO2 + 4HCl （浓）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为____________________________________________

（6分）MnO2 + 4HCl （浓）△="== " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（双线桥标注）略
还原剂是HCl，氧化产物是Cl2_，离子方程式为MnO2 +4H++ 2Cl-（浓）△===Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

解析

练习册系列答案
相关题目
A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2+2H2O

（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：
Al（OH）3、NaHCO3
Al（OH）3、NaHCO3
．
在MnO2+4HCl （浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是
HCl
HCl
，氧化产物是
Cl2
Cl2
，该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-（浓）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-（浓）
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
根据如图的转化关系完成下列有关问题：
（1）写出①的离子方程式：
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．写出②的离子方程式：
Br2+2I-═2Br-+I2
Br2+2I-═2Br-+I2
．
（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E
KCl
KCl
；I
AgBr
AgBr
．
（3）在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是（写化学式）
I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
．
在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；②A→B
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
．
（2）写出下列反应的离子方程式；
①A→D+E
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；②B→C+A
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
．
（3）检验D气体的方法是
将D气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明D气体为氯气
将D气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色证明D气体为氯气
．
（2012?海淀区一模）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
b
b
（填字母序号）．
a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
过滤
过滤
（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定条件 
.
 
Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定条件 
.
 
Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；
．

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