Question

在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中：
①

MnO₂

是氧化剂
②发生氧化反应的物质是

HCl

．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为

1：1

．
④当1mol的MnO₂完全反应时电子转移的总数为

2

mol．

Answer 1

分析：在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，MnO₂中Mn元素化合价降低，在反应中MnO₂为氧化剂，
HCl中Cl元素化合价部分升高为0价，被氧化，则HCl既表现为酸性，又表现出还原性，
根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．

解答：解：①在MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，MnO₂中Mn元素化合价降低，在反应中MnO₂为氧化剂，故答案为：MnO₂；
②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnCl₂，表现出酸性，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为1：1，故答案为：1：1；
④当1mol的MnO₂完全反应时，得到的电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2．

点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析，并根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．