题目内容
原电池是一种将 转化为 的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是 ，正极发生的是 反应（填反应类型），总反应式为 ．
电池的负极是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式．
解答：
解：原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，
故答案为：化学能；电能；氧化反应；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
故答案为：化学能；电能；氧化反应；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
相关题目
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
（1）加入固体NaOH，c（H+） ．（填“增大”“减小”“不变”，下同）
（2）加入固体NaF，c（H+） ．
（3）升高温度，
．
（1）加入固体NaOH，c（H+）
（2）加入固体NaF，c（H+）
（3）升高温度，
| c(H+) |
| c(HF) |
在一定温度下，反应
H2（g）+
X2（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、9.1% | B、10.0% |
| C、28.6% | D、71.5% |
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有关叙述正确的是（ ）
- 4 |
| A、发生还原反应的是H2C2O4 |
| B、该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |
| C、10mol CO2生成时，电子转移5mol |
| D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ键 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| B、NH4Cl与 Ca（OH）2固体反应是放热反应 |
| C、需要加热的反应不一定是吸热反应 |
| D、化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程 |