题目内容
六种主族元素A、B、C、D、E、F分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
（1）C、D、E三种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物中还原性最强的是 ．
（3）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素的单质反应，其反应的化学方程式为 ．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应只生成一种盐的化学方程式为 ．
（4）B2A2的燃烧热为a kJ?mol-1，则B2A2完全燃烧的热化学方程式为 ．
（1）C、D、E三种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
（3）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素的单质反应，其反应的化学方程式为
（4）B2A2的燃烧热为a kJ?mol-1，则B2A2完全燃烧的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：六种主族元素A、B、C、D、E、F分属三个短周期，它们的原子序数依次增大，所以A是H元素；E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的，所以E是Na元素；D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3，所以F是S元素，D是O元素；B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，所以B和C的最外层电子数之和是15-6=9，C的原子序数小于O元素，所以B和C分别是C和N元素，据此解答．
解答：
解：六种主族元素A、B、C、D、E、F分属三个短周期，它们的原子序数依次增大，所以A是H元素；E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的，所以E是Na元素；D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3，所以F是S元素，D是O元素；B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，所以B和C的最外层电子数之和是15-6=9，C的原子序数小于O元素，所以B和C分别是C和N元素，
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+，
故答案为：N3-＞O2-＞Na+；
（2）金属性越强，其最高价对应水化物的碱性越强，上述元素中Na的金属性最强，所以NaOH碱性最强，上述元素中S的非金属性最弱，故氢化物还原性最强的是H2S，
故答案为：NaOH；H2S；
（3）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4 ，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O； Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）C2H2的燃烧热为akJ?mol-1，C2H2燃烧反应的热化学方程式为C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O （l）△H=-aKJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O （l）△H=-aKJ/mol．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+，
故答案为：N3-＞O2-＞Na+；
（2）金属性越强，其最高价对应水化物的碱性越强，上述元素中Na的金属性最强，所以NaOH碱性最强，上述元素中S的非金属性最弱，故氢化物还原性最强的是H2S，
故答案为：NaOH；H2S；
（3）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
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过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4 ，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
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（4）C2H2的燃烧热为akJ?mol-1，C2H2燃烧反应的热化学方程式为C2H2（g）+
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故答案为：C2H2（g）+
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及微粒半径比较、元素周期律、元素化合物性质、热化学方程式书写，难度中等，推断元素是解题关键，（3）中注意过氧化钠与二氧化硫的反应．
练习册系列答案
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| ||
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