题目内容
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、2SO2+O2
| |||
| B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol | |||
C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
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| D、2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态；
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；
C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N2和 H2没有消耗完全，不能根据题给数据计算；
D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态．
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0；
C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N2和 H2没有消耗完全，不能根据题给数据计算；
D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态．
解答：
解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故A错误；
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）属于放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，故B错误；
C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误；
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确．
故选：D．
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）属于放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，故B错误；
C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误；
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．
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（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
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