下列叙述正确的是( )A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．金属阳离子只有氧化性C．SO2具有较强还原性.浓H2SO4有很强的氧化性.不能用浓H2SO4干燥SO2D．1molFe溶于过量硝酸.转移3mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
	B．	金属阳离子只有氧化性
	C．	SO₂具有较强还原性，浓H₂SO₄有很强的氧化性，不能用浓H₂SO₄干燥SO₂
	D．	1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子

分析 A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；
B．金属阳离子化合价可升高可降低，例如二价铁；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应；
D．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁．

解答解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故A错误；
B．金属阳离子化合价可升高可降低，例如二价铁，所以金属阳离子既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应，则二氧化硫能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．1molFe溶于过量硝酸生成1mol硝酸铁，电子转移数为3mol，故D正确；
故选D．

点评本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．

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15．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）

物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

	A．	将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
	B．	除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
	C．	已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²/L²，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²/L²
	D．	用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

10．

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．将变黑的银质器皿放入图装置，一段时间后发现黑色会褪去．回答下列问题：
（1）铝为负极，KNO₃盐桥中的NO₃^-离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是Al-3e^-═Al³⁺，总反应的化学方程式是3Ag₂S+2Al+6H₂O═6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃↓．

7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
	B．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	C．	pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
	D．	pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1

14．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）

Na⁺、NH₄⁺、H₃O⁺

OH^-、H₂O、F^-

H₃O⁺、NH₄⁺、NH₂^-

Cl^-、K⁺、H₂S

4．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）．该装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙电极附近溶液的pH减小
	B．	电极丁的反应式为：MnO₄^2--e^-═MnO₄^-
	C．	KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
	D．	导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K⁺移入阴极区

11．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH₄、H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为
惰性电极．

①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，当导线中有3.01×10²³个电子流过，被腐蚀的铁元素为14g．
[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是溶解、过滤；反应②的离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂，下述物质中不可做试剂③的是AC．
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳．

16．已知${\;}_{84}^{209}$P_O位于VIA族，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：P_O＞Te		B．	为非金属元素
	C．	${\;}_{84}^{209}$P_O的中子数为125		D．	在周期表中第六周期

17．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）

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