题目内容
14．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）| A． | Na+、NH4+、H3O+ | B． | OH-、H2O、F- | C． | H3O+、NH4+、NH2- | D． | Cl-、K+、H2S |
分析 根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数-电荷数来分析解答．
解答 解：A、Na+、NH4+、H3O+的质子数分别为11、11、11，电子数分别为10、10、10，故A正确；
B、OH-、H2O、F-的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故B错误；
C、H3O+、NH4+、NH2-的质子数分别为11，11、9，电子数分别为10，10、10，故C错误；
D、Cl-、K+、H2S的质子数都是17、19、18，电子数都是18，故D错误；
故选A．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．
练习册系列答案
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10．下列有关操作或说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 | |
| C． | 直接在酒精灯上加热烧瓶、坩埚、烧杯等仪器 | |
| D． | NaCl溶液加热蒸发结晶时大量晶体析出停止加热 |
5．对下列现象或事实解释正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解 释 |
| A | 泡沫灭火器灭火 | 3CO32-+2Al3++3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓ |
| B | 施肥时，草木灰与NH4Cl混合使用 | 同时使用氮肥和钾肥效果更好 |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸在热水中，红棕色变深 | 反应2NO2?N2O4的△H＜0 |
| D | 测定相同浓度的Na2S与Na2SO3溶液的pH | 比较H2S和H2SO3的酸性强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应 | |
| B． | 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 | |
| C． | 浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装 | |
| D． | 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 金属阳离子只有氧化性 | |
| C． | SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2 | |
| D． | 1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子 |
6．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
| A． | 消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2 | |
| B． | 容器内气体总物质的量不再变化 | |
| C． | 反应平衡常数保持不变 | |
| D． | SO3的气体体积分数不再变化 |
11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu | |
| B． | a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出 | |
| C． | a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 | |
| D． | 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
12．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 | |
| C． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2 |