题目内容

17．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（　　）
A．苯和水B．溴苯和苯C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠

分析 由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法，以此来解答．

解答 解：A．苯与水分层，选分液法分离，故A不选；
B．溴苯与苯互溶，沸点不同，选蒸馏法，故B选；
C．泥沙不溶于水，选过滤法分离，故C不选；
D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故D不选；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法及原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（　　）
A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．金属阳离子只有氧化性
C．SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2
D．1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子
8．铍及其化合物的应用正日益被重视．
（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿．基态Cr原子价电子的电子排布图为．
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似．下列有关铍和铝的叙述正确的有B、D（填标号）．
A．都属于p区主族元素                B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如图1所示的链状结构（c）．

①a属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的结构式为（标出配位键）．
③c中Be原子的杂化方式为sp3．
④氯化铍晶体中存在的作用力有A、B、C（填标号）．
A．范德华力         B．σ键       C．极性键       D．非极性键        E．离子键
（4）BeO立方晶胞如图2所示．
①BeO晶体中，O2-的配位数为4．
②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出计算式即可）．
5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定
B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同
12．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
C．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2
2．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列说法正确的是（　　）
①过量的O2也不能使NO完全转化为NO2，说明该反应是可逆反应
②反应过程是NO与O2先完全反应生成NO2，然后NO2分解，直至反应达平衡
③当反应达平衡时，NO、O2、NO2物质的量之比一定为2：1：2
④当混合气体的颜色不再改变时反应达平衡．
A．①B．①②C．③④D．①④
9．铅蓄电池是最常见的二次（可充型）电池，它的两极分别是覆盖Pb和PbO2的惰性极板，电解质是一定浓度的硫酸溶液．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）该电池放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；电解质溶液中H2SO4的浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极极板的质量增加48 g．
（2）在完全放电耗尽A极上PbO2和B极上Pb后，若按图1连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb、B电极上生成PbO2．若将外电源再换成一个小灯泡，小灯泡发光，此时铅蓄电池的负极是A（选填“A”或“B”）．
（3）某兴趣小组设计如下微型实验装置图2．

据此回答下列问题：
①当断开K1，闭合K2时，电流表指针发生偏转，则电流从石墨极流向铜极（选填“石墨”或“铜”），石墨电极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②当断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．反应一段时间后铜电极附近溶液显红色．
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图3所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②b极是燃料电池的正极（选填填“正”或“负”），其电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
6．某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．

（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A蒸馏烧瓶、B冷凝管、C牛角管、D锥形瓶．
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
错误：①温度计水银球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口进水、下口出水．
改正：①温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向应是下口进水、上口出水．
（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好．
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是防止暴沸．
20．将过量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．偏铝酸钠溶液D．氯化钙溶液

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