Question

7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．对应酸的酸性强弱CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，阴离子水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-，水解程度越大碱性越强；
B．氨水中一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C．结合溶液中存在的阴阳离子存在电荷守恒分析；
D．H₂S溶液为弱酸溶液分步电离．

解答 解：A．酸性强弱CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，阴离子水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-，水解程度越大碱性越强，pH相同三种溶液的浓度即钠离子浓度c（Na⁺）：①＞②＞③，故A正确；
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，氨水中一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进电离，则a＜b+1，故B错误；
C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．H₂S溶液为弱酸溶液分步电离，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，c（H⁺）＞c（HS^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液电荷守恒等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．