题目内容

某液体混合物可能由K+，NO3-，SO42-，Fe2+，Cl-，Na+，Cu2+，CO32-中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；②该混合液体为无色溶液；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此，可判断混合物中肯定含有
 
，肯定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：①用洁净的铂丝蘸取混合物在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；
②该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2+，Fe3+；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸．则沉淀为BaCO3，所以有CO32-，没有SO42-；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，不能确定原溶液是否有Cl-，因为在③中加入了BaCl2溶液．
解答： 解：①用洁净的铂丝蘸取混合物在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；
②该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2+，Fe2+；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸．则沉淀为BaCO3，所以有CO32-，没有SO42-；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，不能确定原溶液是否有Cl-，因为在③中加入了BaCl2溶液；
所以肯定含有的离子为：K+，CO32-；肯定不含有的离子为：Cu2+、Fe2+、SO42-；不能确定的离子为：NO3-，Cl-，Na+；
故答案为：K+、CO32-；Cu2+、Fe2+、SO42-；NO3-、Cl-、Na+．
点评：本题考查离子的检验及离子共存，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（　　）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力　
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
A、都不正确B、①②⑤
C、②④⑤D、①②③
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=
 
；（写计算过程）
具有防腐作用的甲醛 （　　）
A、分子中共有12个电子
B、能发生加聚反应
C、难溶于水易溶于酒精
D、比例模型为：
下图是某位老师设计的一个微型实验装置图：请你说出实验过程中可能出现的现象，并写出有关反应的化学方程式．
符号“3Px”没有给出的信息是（　　）
A、能级B、电子层
C、电子云伸展方向D、电子的自旋
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述不正确的是（　　）
A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4少
B、c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D、d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
 
；M在元素周期表中的位置为
 
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
 
，B的结构式为
 
．在标况下，将A 充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
 
（精确到0.001）
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
 
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
 
．
（4）同温同压下，70mLZL2与10mlL2混合与水反应后，余下的气体为
 
，体积为
 
mL．（填化学式）
下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B、氢氧化铁胶体中混有氯化钠，可用过滤的方法除去
C、加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D、CO2中混有HCl，将气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气

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