Question

常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）

• A、溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：1
• B、溶液中c（OH^-）+（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物质的量均会减少
• D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

Answer 1

考点：钠的重要化合物,盐类水解的原理

专题：

分析：A．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子；
B．依据电荷守恒、物料守恒解答；
C．碳酸根离子与氢离子 反应生成碳酸氢根离子；
D．碳酸氢钠不稳定生成碳酸钠．

解答： 解：A．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：1，故A正确；
B．存在电荷守恒：①c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；存在的物料守恒：②c（Na⁺）=

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（c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃））；
化简得：①-②化简得：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故B错误；
C．碳酸根离子与氢离子发生反应：CO₃2^-+H⁺=HCO₃^-，所以向溶液中加入酸，碳酸氢根离子浓度增大，故C错误；
D．将混合液蒸干，水解加剧，最终得碳酸钠固体，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了盐类的水解和弱电解质的电离，明确盐类水解规律及其应用是解题关键，注意溶液中存在的电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律．