Question

17．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1
则a、b、c的关系正确的是（　　）

• A． a=b=c
• B． b＞a＞c
• C． b＞c＞a
• D． b=c＞a

Answer 1

分析 稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，以此解答该题．

解答 解：强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1，
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为b＞c＞a，
故选C．

点评 本题考查中和热，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．