题目内容
1．下列有关有机物的说法中正确的是（ ）| A． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸 | |
| C． | 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应 | |
| D． | 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物 |
分析 A、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同；
B、纤维素水解生成葡萄糖；
C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；
D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
解答 解：A、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；
B、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；
C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；
D、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查糖类，油脂，蛋白质的性质，难度不大，注意油脂不是高分子化合物．
练习册系列答案
相关题目
、C
；
+2H2O．
9．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验仪器、药品：
实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
（2）实验原理：
该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（3）实验数据如下：
| 实验编号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |
| t2-t1 | △H | |||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.3℃ | ？ |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL0.50mol•L-1盐酸 | 3.5℃ | |
①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
反应后的最高温度．
②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
分析该图象得出如下两点结论：
酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相关误差分析
a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．
16．LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片表面有气泡生成 | |
| B． | 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 | |
| C． | 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动 | |
| D． | 如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光 |
CH3COOC2H5+H2O．
原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为
．
（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．
| ① | ||||||||
| ② | ③ | |||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ||||||
（1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为
．（5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．
11．关于下列一组图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应 | |
| B． | 图②可以制取金属锰 | |
| C． | 图③形成原电池 | |
| D． | 图④制取乙酸乙酯 |