题目内容
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙CaHCO3 |
B、氯离子的结构示意图为： |
| C、氦气 He2 |
| D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- |
考点：原子结构示意图,分子式,电离方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．碳酸氢根离子带有1个单位负电荷，钙离子带有2个单位正电荷，该化学式中总电荷不是0；
B．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18；
C．稀有气体为单原子分子，氦气分子中含有一个氦原子；
D．硫酸电离出的两个氢离子不能合并．
B．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18；
C．稀有气体为单原子分子，氦气分子中含有一个氦原子；
D．硫酸电离出的两个氢离子不能合并．
解答：
解：A．碳酸氢钙的化学式为：Ca（HCO3）2，故A错误；
B．氯离子最外层电子为8，氯离子的结构示意图为：，故B正确；
C．氦气为单原子分子，氦气的分子式为：He，故C错误；
D．硫酸电离出2个氢离子，氢离子不能合并，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误；
故选B．
B．氯离子最外层电子为8，氯离子的结构示意图为：
，故B正确；C．氦气为单原子分子，氦气的分子式为：He，故C错误；
D．硫酸电离出2个氢离子，氢离子不能合并，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学式、离子结构示意图、分子式、电离方程式的判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确稀有气体为单原子分子．
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下列离子方程式书写正确的为（ ）
A、石灰石与盐酸反应：C
| ||
| B、醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O | ||
| C、氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O | ||
| D、硫酸与氨水混合：H++NH3?H2O═NH4++H2O |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、福尔马林 | B、冰醋酸 |
| C、汽油 | D、聚丙烯酸甲酯 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、NaCl和HCl |
| C、CCl4和KCl |
| D、NH3和H2O |
等量的四份盐酸分别与足量的下列物质完全反应后，所得溶液浓度最小的是（ ）
| A、Mg |
| B、MgO |
| C、MgCO3 |
| D、Mg（OH）2 |
在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的体积分数（C%）随时间（t）变化的曲线如图所．下列结论正确的是（ ）| A、p1＞p2 n＜3 |
| B、p1＜p2 n＞3 |
| C、p1＜p2 n=3 |
| D、p1＞p2 n＞3 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| C、Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
D、2NaHCO3
|
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）| A、正硼酸晶体中只存在氢键 |
| B、H3BO3分子的稳定性与氢键无关 |
| C、分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 |
| D、含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将40g NaOH溶解于1L水中，得到1mol?L-1的NaOH溶液 |
| B、将11.2L HCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1mol?L-1 |
| C、将1L 10 mol?L-1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1mol?L-1 |
| D、10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液，其浓度为1mol?L-1 |