题目内容
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、NaCl和HCl |
| C、CCl4和KCl |
| D、NH3和H2O |
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，由分子构成的为分子晶体，由离子构成的为离子晶体，由原子构成的为原子晶体，以此来解答．
解答：
解：A．SO2和SiO2中均含共价键，但分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；
B．NaCl和HCl中分别含离子键、共价键，分别为离子晶体、分子晶体，故B不选；
C．CCl4和KCl中分别含共价键、离子键，分别为分子晶体、离子键，故C不选；
D．NH3和H2O中均只含极性共价键，均属于分子晶体，故D选；
故选D．
B．NaCl和HCl中分别含离子键、共价键，分别为离子晶体、分子晶体，故B不选；
C．CCl4和KCl中分别含共价键、离子键，分别为分子晶体、离子键，故C不选；
D．NH3和H2O中均只含极性共价键，均属于分子晶体，故D选；
故选D．
点评：本题考查化学键和晶体类型，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及晶体的构成微粒为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
相关题目
下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
| A、过氧化钠和二氧化碳 |
| B、钠和氧气 |
| C、氢氧化钠和二氧化碳 |
| D、碳和氧气 |
某化学兴趣小组实验时发现：按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮了，由此实验得出的正确结论是（ ）| A、NaCl固体是非电解质 |
| B、NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子 |
| C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子 |
| D、NaCl溶液是电解质 |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（ ）
| A、CO32- Na+ Cu2+ NO3- |
| B、K+ Mg2+ Cl- HCO3- |
| C、NH4+ CO32- NO3- Na+ |
| D、NH4+ Cl- HCO3- K+ |
下列过程是非自发的是（ ）
| A、水由高处向低处流 |
| B、室温下，水结成冰 |
| C、气体从高密度处向低密度处扩散 |
| D、盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022 |
| B、2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023 |
| C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 |
| D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙CaHCO3 |
B、氯离子的结构示意图为： |
| C、氦气 He2 |
| D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42- |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量是98g |
| B、将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
| C、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
在催化剂高温的条件下，C3H8能够发生催化裂化，反应方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根据下表键能数据，下列说法正确的是（ ）
| 共价键类型 | C-C | C=C | C-H |
| 键能kJ/mol | 332 | 611 | 414 |
| A、C3H8、C2H4、CH4互为同系物 |
| B、C-C比C=C更活泼 |
| C、若1 mol C3H8完全反应，能够吸收53 kJ的热量 |
| D、可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4，得到纯净的CH4 |