题目内容
等量的四份盐酸分别与足量的下列物质完全反应后，所得溶液浓度最小的是（ ）
| A、Mg |
| B、MgO |
| C、MgCO3 |
| D、Mg（OH）2 |
考点：化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，假定生成氯化镁为1mol，根据方程式利用差量法计算溶液质量变化，溶液质量越大，溶质的浓度越小，据此判断．
解答：
解：由选项可知最后溶液为氯化镁溶液，参加反应的盐酸相同，溶液中氯化镁的物质的量相同，假定生成氯化镁为1mol，则：
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增大
1mol 24g-2g=22g
B．MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增大
1mol 40g
C．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增大
1mol 84g-44g=40g
D．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增大
1mol 58g
所以溶液质量增重：Mg（OH）2＞MgO=MgCO3＞Mg，
溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）2反应，所得溶液浓度最小，
故选D．
A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增大
1mol 24g-2g=22g
B．MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增大
1mol 40g
C．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增大
1mol 84g-44g=40g
D．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增大
1mol 58g
所以溶液质量增重：Mg（OH）2＞MgO=MgCO3＞Mg，
溶液中氯化镁的物质的量相同，所以溶液质量越大，氯化镁浓度越小，所以与Mg（OH）2反应，所得溶液浓度最小，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键清楚溶质质量相同，溶液质量越大溶质的浓度越小，是对所学知识的综合运用，注意差量法的应用，简化计算步骤．
练习册系列答案
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