Question

1．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）图1为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）某小组按图2所示的装置探究铁的腐蚀．

完成下列填空：
①图2为电化学腐蚀类型中的吸氧腐蚀．图3是图2所示装置的示意图，在图3的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
②写出正极的电极反应式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
③按图2装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是abc．
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水．

Answer 1

分析 （1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，热分解法：Hg、Ag；
（2）精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
（3）①铁打所处环境为中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，碳作正极，铁作负极，电子从负极沿导线流向正极；
②负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
③要使现象更快、更清晰，可采取增大反应速率等方法．

解答 解：（1）Na、Mg常用电解法冶炼，Fe用热还原法冶炼，Ag用热分解法冶炼，
故答案为：cd；
（2）精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，则a为阳极，连接电源正极，b为阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）①铁打所处环境为中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，碳作正极，铁作负极，电子从负极沿导线流向正极，其图象为：
故答案为：吸氧腐蚀；；

②负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
③要使现象更快、更清晰，可采取增大反应速率等方法：
a．用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，故a正确；
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故b正确；
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故正c确；
故答案为：abc．

点评 本题考查较为综合，涉及金属的冶炼、电解以及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意金属的吸氧腐蚀，明确吸氧腐蚀的原理是解本题关键，知道影响反应速率的因素，难度不大．