Question

10．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 34g质量分数为4%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.08N_A
• B． 反应3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3N_A
• C． 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
• D． 6.4gCu与40mL10mol•L^-1浓硝酸作用能生成NO₂的分子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．双氧水溶液中，水分子中也含有氧原子；
B．根据放出热量计算出消耗氮气的物质的量，然后根据化合价变化计算出转移电子的数目；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成的是NO．

解答 解；A．双氧水溶液中，水分子中也含有氧原子，所以34g质量分数为4%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目远远大于0.08N_A，故A错误；
B．放出4.6kJ热量消耗氮气的物质的量为：$\frac{4.6KJ}{92KJ/mol}$=0.05mol，则转移电子的物质的量为：0.05mol×[0-（-3）]×2=0.3mol，则转移电子数目为0.3N_A，故B正确；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物质的量为2mol，则含2N_A个碳原子，故C错误；
D．40mL10mol•L^-1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4mol，6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 gCu不能完全反应生成NO₂，还有部分生成NO，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意烯烃结构特点，注意铜与浓硝酸反应产物与硝酸浓度之间的关系，题目难度中等．