题目内容

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为O元素；Y原子的最外层只有2个电子，则Y为第三周期的Mg；Z单质可制成半导体材料，Z为Si，W与X属于同一主族，则W为S，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为O元素；Y原子的最外层只有2个电子，则Y为第三周期的Mg；Z单质可制成半导体材料，Z为Si，W与X属于同一主族，则W为S，
A．非金属性X＞W，则元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；
B．非金属性W＞Z，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；
C．化合物MgO中含离子键，SiO2中含共价键，SO3中含共价键，化学键不同，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
A．与是同一物质
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯
D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色
13．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
1．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
（2）图1为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（3）某小组按图2所示的装置探究铁的腐蚀．

完成下列填空：
①图2为电化学腐蚀类型中的吸氧腐蚀．图3是图2所示装置的示意图，在图3的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
②写出正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．
③按图2装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是abc．
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水．
8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H++OH-=H2O		稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性
H++OH-═H2O
C用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑		用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Br2
D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D
18．现有四种粒子浓度间的关系式，其中正确的是（　　）
①若氨水和（NH4）2SO4混合溶液的pH=7，则c（NH4+）：c（SO42-）═2：1
②在Na2CO3溶液中，c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
③在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
④在Na2S溶液中，c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
A．①②③④B．①②④C．②③D．①③④
5．常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（　　）
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3
B．b点水的电离程度小于a 点
C．通过曲线变化，可估计Al（OH）3的溶度积约为1×10-20
D．d点时，溶液中已无沉淀剩余
2．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
A．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
B．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D与其他元素均能形成离子化合物
3．一定能用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　　）
A．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应
D．澄清石灰水与过量Ca（HCO3）2溶液反应

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