题目内容
3．纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1～100nm之间．在此范围内物质的性质发生很大变化．例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧．纳米TiO2是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，它还可以将废水中的有害物质快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有关说法中正确的是（ ）| A． | 纳米铜比纳米铁金属活动性更强 | |
| B． | 纳米铜在反应中可能作氧化剂 | |
| C． | 纳米TiO2在不同溶剂中均形成了胶体 | |
| D． | 纳米TiO2有很强的氯化性 |
分析 A．Cu不如Fe活泼；
B．纳米铜在反应中失去电子，作还原剂；
C．TiO2与CCl4等氯化试剂的反应；
D．根据将氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，消毒抗菌分析．
解答 解：A．Cu不如Fe活泼，因此纳米铜比纳米铁金属活动性更弱，故A错误；
B．纳米铜在反应中失去电子，可作还原剂，故B错误；
C．纳米TiO2与CCl4等氯化试剂的反应，因此在CCl4等氯化试剂中不能形成胶体，故C错误；
D．纳米TiO2将氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，消毒抗菌，体现了纳米TiO2具有的氧化性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了纳米材料，涉及物质的性质和胶体的性质，难度不大，注意物质的化学性质与颗粒的大小无直接联系．
练习册系列答案
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氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
，反应类型：加聚反应．
11．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0．有关实验数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | 平衡常数 | |
| C（s） | H2O（g） | H2（g） | |||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
| A． | T1＜T2 | |
| B． | K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35） | |
| C． | 混合气体的密度始终保持不变 | |
| D． | 乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n（H2O）=1.4 mol． |
8．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用酸性KMn04溶液鉴别乙烯和乙炔 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 苯和硝基苯采用分液的方法分离 | |
| D． | 分离沸点相差30℃以上的混溶液体，采用蒸馏的方法 |
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 3.2gCH4含有的化学键数为0.4NA | |
| C． | 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA | |
| D． | 25℃时，1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H-数为0.2NA |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7 |
的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
中含氧官能团的名称为羟基、羧基、酯基．