题目内容

1．如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体．D为黑色固体，M为红褐色胶体．

请回答下列问题：
（1）A元素位于第四周期VIII族；D的化学式Fe3O4；K的化学式HNO3．
（2）向20mL沸水中滴加F饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色，可制得M胶体，写出其过程中的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的方法是观察溶液的颜色
（4）反应③的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．

分析 B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl2，J为红棕色气体，则J是NO2．D为黑色固体，M为红褐色胶体，M为Fe（OH）3，A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe3O4，B为O2，E是H2，F是FeCl3，H是NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al，过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe（NO3）2，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe（NO3）3，结合题目分析解答．

解答 解：B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl2，J为红棕色气体，则J是NO2．D为黑色固体，M为红褐色胶体，M为Fe（OH）3，A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe3O4，B为O2，E是H2，F是FeCl3，H是NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al，过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe（NO3）2，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe（NO3）3，
（1）A为Fe，A元素位于第四周期第VIII族；D的化学式为Fe3O4；K的化学式为HNO3，
故答案为：第四；VIII；Fe3O4；HNO3；
（2）向20mL沸水中滴加F饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色，可制得M胶体，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其过程中的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）L是Fe（NO3）2，N为Fe（NO3）3，亚铁离子显浅绿色，铁离子显黄色，所以鉴别Fe（NO3）2溶液和Fe（NO3）3溶液的最简单的物理方法是观察溶液的颜色，
故答案为：观察溶液的颜色；
（4）过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查了氢氧化铁胶体的制备、铝热反应、元素位置的判断等知识点，明确物质性质特殊性是解本题关键，以C、J、M为突破口，采用正逆相结合的方法进行推断，注意：氢氧化铁胶体制备过程中不能用玻璃棒搅拌，不能长时间煮沸红褐色液体，否则会产生沉淀，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
1．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）某实验小组在实验窒用BaSO4、炭混合，在高温煅烧制备BaS，查表得：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
则反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．

①含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
（4）在高温下，H2S可完全分解为硫单质Sn（g）和H2，实验测得分解产物中H2与Sn（g）物质的量之比4：1，则n的值为4，写出其分解反应方程式为4H2S=4H2+S4（g）．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
9．（1）光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
16．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：DNaOH、乙Cl2
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反应③：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
6．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（　　）
A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出
D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
13．以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可简单表示为：

有关说法错误的是（　　）
A．第②步反应的化学方程式为：
B．第③步反应中除了苯酚钠还会生成Na2SO4
C．第④步反应可表示为：
D．根据上述反应判断酸性强弱为：
10．下列化合物与其性质或用途相符的是（　　）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na2SiO3是不溶于水的盐，可作硅胶
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
11．下列除杂所用的方法正确的是（　　）
A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤

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