Question

16．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：DNaOH、乙Cl₂
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应③：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H₂，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl₂，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，则C为Fe，F为FeCl₂ ，G为FeCl₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H₂，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl₂，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃，则C为Fe，F为FeCl₂ ，G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl₂，
故答案为：NaOH；Cl₂；
（2）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，
反应的方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，以“焰色反应、黄绿色气体、红褐色沉淀”为突破口采用正逆结合的方法进行推断，难度中等，注意基础知识的掌握．