Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时生成0.6mol C．下列说法正确的是（　　）

A、当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C、其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D、达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

Answer 1

分析：A、依据反应平衡标志实质是变量不变分析判断；
B、反应前后气体体积减小，体积缩小浓度增大，压强增大，平衡正向进行；
C、增大压强平衡正向进行；
D、依据三段式计算C体积分数；

解答：解：依据化学平衡三段式列式计算
            2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1     1        0
变化量（mol）0.6    0.3      0.6
平衡量（mol）0.4    0.7      0.6
A、反应前后都是气体，密闭容器中气体质量不变，气体体积不变，反应过程中和平衡状态下密度不变，不能判断反应达到平衡，故A错误；
B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变化大于原来的2倍，故B错误；
C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；
D、达到平衡时，C的体积百分含量=

0.6mol

2mol-0.3mol

=0.353，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算应用，转化率、平衡影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．