题目内容
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
A．氯化钙受热挥发
B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁
D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
②胆矾晶体CuSO4?5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（离子）是
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据电子排布规律分析；
（2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键；
②根据水合铜离子[Cu（H2O）4]2+分析；
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+．
（2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键；
②根据水合铜离子[Cu（H2O）4]2+分析；
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+．
解答：
解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；
情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu；
故答案为：3；
（2）钙元素进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁，产生发射光谱为砖红色，故答案为：C；
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键，故答案为：氢键； 离子键；
②铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位数为4，O原子含有孤电子对是配原子；
故答案为：Cu2+；H2O；O；4；
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu；
故答案为：3；
（2）钙元素进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁，产生发射光谱为砖红色，故答案为：C；
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键，故答案为：氢键； 离子键；
②铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位数为4，O原子含有孤电子对是配原子；
故答案为：Cu2+；H2O；O；4；
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
点评：本题考查核外电子排布式、化学键、原子的结构与性质关系以及学生读图能力，题目难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与利用．
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