题目内容
19．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：有气泡，溶液变红
（2）Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气
（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是粗铜，电极反应式是Zn-2e═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+．
分析 （1）电解饱和食盐水时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题；
（2）Y电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电．
解答 解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，在阴周围产生大量的氢氧根离子，所以滴酚酞溶液变红，现象有气泡产生，溶液变红，故答案为：有气泡，溶液变红；
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气；
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极电极反应式：Zn-2e═Zn2+、Cu-2e-═Cu2+，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：粗铜；Zn-2e═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+．
点评 本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，题目难度不大．
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5．一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）?2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 反应停止了 | |
| B． | NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 | |
| C． | c（NO）：c（O2）=2：1 | |
| D． | 气体的颜色不再变化 |
6．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
| A． | 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ | |
| C． | 常温下水电离出的c（H+ ）•c（OH- ）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| D． | 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+ |
7．某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+SO3↑，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
Ⅱ．FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是A
A.25mL酸式滴定管 B.50mL 量筒 C.25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管
（2）系列操作名称依次为过滤、洗涤、灼烧．
（3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为70%．
I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2． | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3． |
| 装置Ⅳ的试管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol•L-1 溴水）． | 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 |
请根据流程回答：
（1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是A
A.25mL酸式滴定管 B.50mL 量筒 C.25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管
（2）系列操作名称依次为过滤、洗涤、灼烧．
（3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为70%．
9．下列说法合理的是（ ）
| A． | 阿司匹林是常用的抗酸药 | |
| B． | 铵态氮肥常与碱性物质如草木灰等混合施用 | |
| C． | 生石灰主要成分是酸性化合物 | |
| D． | 从海水中可提取溴 |