题目内容

9．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．

分析 沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．

解答 解：沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子．
答：蒸馏方法．如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及检验的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及操作方法，难度不大．

练习册系列答案
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19．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有6个未成对电子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ键的数目是18×6.02×1023．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3杂化、sp2杂化．
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为H2O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO3．
20．某研究小组将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是放热反应．
（2）由题干及图形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
17．同温同压下质量相同的O2和O3，关于它们的叙述正确的是（　　）
A．体积之比是2：3B．原子数之比是3：2
C．质子数之别是1：1D．物质的量之比是1：1
4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）
A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
14．将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
实验编号①②③④
稀硝酸体积/mL100200300400
剩余金属质量/g9.04.800
NO体积/L1.122.243.36V
计算：
（1）硝酸的浓度为多少？
（2）③中溶解的Cu的质量为多少？
（3）④中的V为多少？
1．为除去粗盐中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作中正确的操作顺序是⑤②④①③（填序号）．
①过滤           ②加入过量NaOH溶液            ③加入适量盐酸        ④加入过量Na2CO3溶液           ⑤加入过量BaCl2溶液
a．写出加入过量Na2CO3溶液操作相应的化学方程式（假设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
b．判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
18．可以证明HClO是弱酸的事实（　　）
A．HClO可以与碱反应
B．HClO具有漂白性
C．次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO
D．HClO见光分解
19．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化钙的化学式  CaCl2B．HCl分子的电子式
C．氯化钠的电子式D．氯原子的结构示意图

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