题目内容

下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部

B

【解析】

试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，④错误，答案选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理。

练习册系列答案
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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2

下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- =NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。

（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判断不正确的是

A．c1一定大于0.2 mol·L－1

B．HA的电离方程式是HA? H＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）

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