Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/ mol·L－1	c(NaOH)/ mol·L－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH＝9
乙	c1	0.2	pH＝7

下列判断不正确的是

A．c1一定大于0.2 mol·L－1

B．HA的电离方程式是HA? H＋＋A－

C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)

D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），原溶液浓度c1＞0.2 mol?L-1；正确；B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA?H++A-，正确；C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），错误；D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），正确。

考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。