题目内容
（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。
（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
（1）NH4Cl ，A （2） NH4Cl NH3·H2O （3） > b·
·mol·L－1
【解析】
试题分析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案选A。（2）要变为D选项，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶质的基础上加NH3·H2O，所以溶质为NH4Cl和NH3·H2O。）（3）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，氨水过量，则混合前a >b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（-）mol/L，
则k= 
= 
= 
×10-7。
考点：考查盐类水解。
(8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol?L—1) | 0．9 | 1．0 | 0．6 |
①列式并计算平衡常数K=__________________________。
②若降低温度，K值增大，则反应的△H 0(填“>”或“<”)。
③若保持体积不变，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)
mol·L·－1
2R(g)+2S(s)