题目内容
1．
如图，曲线为可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | a＜b，y轴指B的质量分数 | B． | a＞b，y轴指C的质量分数 | ||
| C． | a＜b，y轴指A的转化率 | D． | a＞b，y轴指A的体积分数 |
分析 A．a＜b时，可知相同温度下，压强越大，y越小；
B．a＞b时，可知相同温度下，压强越大，y越大；
C．a＜b时，可知压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大；
D．a＞b时，可知压强增大，平衡正向移动，A的体积分数减小．
解答 解：A．a＜b时，可知相同温度下，压强越大，y越小，y轴指B的质量分数，B的质量分数随压强的增大而减小，且增大压强平衡正向移动导致B的质量分数减小，二者一致，但图中相同压强时温度升高，平衡正向移动，B的质量分数应减小，故A错误；
B．a＞b时，可知相同温度下，压强越大，y越大，y轴指C的质量分数，增大压强平衡正向移动导致C的质量分数增大，且相同压强时温度升高，平衡正向移动，C的质量分数增大，故B正确；
C．a＜b时，可知压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，而图中压强大对应转化率小，二者不符，故C错误；
D．a＞b时，可知压强增大，平衡正向移动，A的体积分数减小，而图中压强大对应A的体积分数大，二者不符，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动的结合，题目难度不大．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱 | |
| B． | 碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高 | |
| C． | 卤素单质的颜色随核电荷数的递增变浅 | |
| D． | 卤素单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高 |
12．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置能将电能转化为化学能 | B． | Zn为负极，Cu为正极 | ||
| C． | 电子由Cu电极经 流向Zn电极 | D． | 正极反应为 Zn-2e-=Zn2+ |
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
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| B． | 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 | |
| C． | 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀 | |
| D． | 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法 |
16．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 | |
| C． | 等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2 途径a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O；途径b：CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O | |
| D． | 铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属 |
5．
在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应时间与残留固体的质量关系如图所示． 下列说法正确的是（ ）
在一定的条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应时间与残留固体的质量关系如图所示． 下列说法正确的是（ ）| A． | 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 | |
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12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞F | B． | 离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al | ||
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9．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 | |
| B． | 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 | |
| C． | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | |
| D． | 因为非金属性Cl＞S，盐酸的酸性比氢硫酸强 |
