题目内容

12．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极
C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn-2e-=Zn2+

分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，化学能转化为电能，由此分析解答．

解答 解：A．装置形成的是原电池反应，化学能转化为电能，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应而作负极，Cu为正极，故B正确；
C．电子从负极锌沿导线经流向正极铜，故C错误；
D．负极是锌失电子生成锌离子进入溶液，正极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2．下列说法不正确的是（　　）
A．图1现象说明该反应为放热反应
B．图2中b点的操作是压缩注射器体积
C．c点：v （正）＜v （逆）
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＞T（c）
3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
20．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①短周期元素中正负化合价代数和为4的元素原子为S
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③同周期元素原子半径从左到右依次增大
④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强．
A．①②B．①③C．②④D．③④
7．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中点燃产物分别为FeC13和CuC12
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有（　　）
A．2 种B．3 种C．4种D．5 种
17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．苯的实验式：CH
C．CaC2的电子式：D．-CH2CH3的名称是乙烷
4．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法正确的是（　　）
A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
B．浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
C．0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液 （pH＜7）中，某些粒子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．0.4 mol•L-1 HCOOH 与 0.2 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
1．如图，曲线为可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a＜b，y轴指B的质量分数B．a＞b，y轴指C的质量分数
C．a＜b，y轴指A的转化率D．a＞b，y轴指A的体积分数
1．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（　　）
A．0.9gB．4.5gC．9.0molD．13.5mol

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