Question

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．
Ⅰ．（1）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

 

A．单质溴      B．单质镁     C．烧碱     D．食盐
（2）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解  E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的Ba（NO₃）₂溶液    H、加入过量的稀硝酸    I、加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：

 

→E→

 

→C→

 

→

 

→A
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

 

③

 

．
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式（假设阳离子为K⁺）

 

．
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持、连接仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

 

．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．装置如图所示．

使用水浴加热的原因是

 

，最后晶态碘在

 

里聚集．

Answer 1

考点：海带成分中碘的检验,粗盐提纯

专题：

分析：Ⅰ．（1）海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法；
（2）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量；
Ⅱ．（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
（2）氯气能将碘离子氧化为碘单质；
（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液；
（4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．

解答： 解：Ⅰ．（1）A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；
C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故答案为：D；
（2）NaOH与MgCl₂反应，除去Mg²⁺，过量后可以用盐酸除去；BaCl₂与Na₂SO₄反应，除去SO₄^2-，过量后可用Na₂CO₃溶液除去；Na₂CO₃与BaCl₂、CaCl₂反应，除去Ca²⁺、Ba²⁺；盐酸与NaOH溶液、Na₂CO₃反应，除去过量的OH^-、CO₃^2-，最后经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐，顺序为D→E→I→C→B→F→A，
故答案为：D；I；B；F；
Ⅱ．：（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，
故答案为：过滤；萃取、分液；
（2）氯气能将碘离子氧化为碘单质，化学方程式：2KI+Cl₂=2KCl+I₂，故答案为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、锥形瓶，故答案为：分液漏斗、锥形瓶；
（4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，
故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶．

点评：本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．