题目内容
物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．
请回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置为第 周期 族．
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 （用编号①→⑦填写）．
（3）写出反应②的化学方程式 ．
（4）写出引发反应④的实验操作 ，写出该反应的一种重要工业用途： ．
（5）反应⑤的离子方程式是： ．
（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为： ．
请回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置为第
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是
（3）写出反应②的化学方程式
（4）写出引发反应④的实验操作
（5）反应⑤的离子方程式是：
（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：
考点：无机物的推断
专题：
分析：A、D、E、F、H为常见的单质，单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B常温下为液态化合物，应为H2O，A和水高温下反应，且A为生活中常用的金属，则A是Fe，Fe在氧气中能剧烈燃烧，所以E是O2，则F是Na，D为H2，C是Fe3O4，四氧化三铁和H高温下反应，应该为铝热反应，则H是Al，J是Al2O3，Na和水反应生成氢气和G，所以G是NaOH，NaOH和Al2O3反应生成I，I为I为NaAlO2，电解氧化铝生成氧气和Al，所以H是Al，结合题目解答．
解答：
解：A、D、E、F、H为常见的单质，单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B常温下为液态化合物，应为H2O，A和水高温下反应，且A为生活中常用的金属，则A是Fe，Fe在氧气中能剧烈燃烧，所以E是O2，则F是Na，D为H2，C是Fe3O4，四氧化三铁和H高温下反应，应该为铝热反应，则H是Al，J是Al2O3，Na和水反应生成氢气和G，所以G是NaOH，NaOH和Al2O3反应生成I，I为I为NaAlO2，电解氧化铝生成氧气和Al，所以H是Al，
（1）通过以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）以上反应中没有元素变化的是⑦，所以属于非氧化还原反应的是⑦，故答案为：⑦；
（3）反应②为铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（4）反应④为铝热反应，其引发的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，该反应放出大量热，可以焊接钢轨或冶炼金属，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；焊接钢轨（制高熔点金属）；
（5）该反应为Al和NaOH溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）电解熔融氧化铝冶炼铝时，阴极上铝离子得电子生成Al，电极反应式为Al3++3e-=Al，故答案为：Al3++3e-=Al．
（1）通过以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）以上反应中没有元素变化的是⑦，所以属于非氧化还原反应的是⑦，故答案为：⑦；
（3）反应②为铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
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（4）反应④为铝热反应，其引发的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，该反应放出大量热，可以焊接钢轨或冶炼金属，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；焊接钢轨（制高熔点金属）；
（5）该反应为Al和NaOH溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）电解熔融氧化铝冶炼铝时，阴极上铝离子得电子生成Al，电极反应式为Al3++3e-=Al，故答案为：Al3++3e-=Al．
点评：本题考查无机推断题，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推断，根据反应条件、物质特殊颜色、物质的性质等进行推断，侧重考查学生运用知识能力，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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