题目内容

下列混合物可用分液的方法分离的是（　　）
A、碘的酒精溶液
B、NaCl和KNO3
C、KCl和MnO2
D、苯和水
考点：分液和萃取
专题：
分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
解答： 解：A．碘和酒精溶液能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．NaCl和KNO3能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．KCl和MnO2能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
D．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
练习册系列答案
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已知101kPa下有：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．则下列说法或表达中正确的是（　　）
A、H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H＜-241.8kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H＞-241.8kJ/mol
D、1molH2与
1
2
molO2的总能量小于1molH2O（g）的总能量
如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质．

请填写下列空白：
（1）物质B是
 
，J是
 
．（填化学式）
（2）反应①的化学方程式是
 

（3）写出H→I的离子方程式
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、7.45g KCl中含有0.1NA个KCl分子
B、标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA
C、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1L水中，所得溶液浓度为0.1 mol?L-1
D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA
物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

请回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置为第
 
周期
 
族．
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是
 
 （用编号①→⑦填写）．
（3）写出反应②的化学方程式
 
．
（4）写出引发反应④的实验操作
 
，写出该反应的一种重要工业用途：
 
．
（5）反应⑤的离子方程式是：
 
．
（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：
 
．
在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（　　）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
常温下，不跟单质硅起反应的物质是（　　）
A、氢氧化钠溶液B、氢氟酸
C、浓硝酸D、氟气
卫生填埋、焚烧、堆肥等是垃圾的常用处理方法．下列垃圾中，不适合用这些方法处理的是（　　）
A、医疗垃圾B、厨余垃圾
C、废纸垃圾D、废旧电池
下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-

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